{"id":5,"date":"2016-06-30T08:05:20","date_gmt":"2016-06-30T08:05:20","guid":{"rendered":""},"modified":"2025-01-31T05:51:32","modified_gmt":"2025-01-31T05:51:32","slug":"usos","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.alquera.com\/fr\/sulfato-de-potasio\/usos\/","title":{"rendered":"Utilisations du sulfate de potassium"},"content":{"rendered":"

Le Sulfate de Potassium<\/strong><\/a> ou sulfate de potassium est un compos\u00e9 chimique de formule K2SO4<\/strong>qui se pr\u00e9sente sous la forme d'une poudre ou de granul\u00e9s blancs.<\/p>\n

Le sulfate de potassium est principalement utilis\u00e9 comme engrais dans les cultures. Le potassium (K) est l'un des principaux \u00e9l\u00e9ments nutritifs des plantes et le sulfate de potassium est le principal moyen de l'apporter. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 comme additif alimentaire avec le code E515.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Formule chimique du sulfate de potassium<\/strong><\/h2>\n

Nous pouvons voir ici la formule chimique du sulfate de potassium et d'autres propri\u00e9t\u00e9s chimiques du sulfate de potassium :<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Autres noms<\/th>\nArcanita
\nSulfate de potassium
\nSel dipotassique de l'acide sulfurique
\nSulfate di-potassique<\/td>\n<\/tr>\n
Formule chimique:<\/th>\nK2<\/sub>SO4<\/sub><\/td>\n<\/tr>\n
Num\u00e9ro CAS<\/th>\n7778-80-5<\/td>\n<\/tr>\n
Propri\u00e9t\u00e9s physiques<\/th>\n<\/tr>\n
Apparition<\/th>\nblanc solide<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e9<\/th>\n2,66 g\/cm3<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
Propri\u00e9t\u00e9s chimiques<\/th>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e9 dans l'eau<\/th>\n111 g\/L (20 \u00b0C)
\n120 g\/L (25 \u00b0C)
\n240 g\/L (100 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
<\/th>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Famille<\/th>\nsulfate<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

O\u00f9 trouver le sulfate de potassium<\/h2>\n

Sources naturelles :<\/strong> Les sources naturelles de sulfate de potassium sont les sels qui contiennent de grandes quantit\u00e9s de magn\u00e9sium. Les min\u00e9raux sont : Kainite, Sch\u00f6nite, Leonite, Langbeinite, Glaserite, Polyhalite.<\/p>\n

Synth\u00e8se :<\/strong> Il est tr\u00e8s courant de l'obtenir par synth\u00e8se dans l'industrie. Il peut \u00eatre synth\u00e9tis\u00e9 par la r\u00e9action de l'acide sulfurique avec l'hydroxyde de potassium, la formule \u00e9tant la suivante : H2<\/sub>SO4<\/sub> + 2KOH -> K2<\/sub>SO4<\/sub> + 2H2<\/sub>O.<\/p>\n

 Utilisations du sulfate de potassium<\/h2>\n