{"id":5,"date":"2016-06-30T08:05:20","date_gmt":"2016-06-30T08:05:20","guid":{"rendered":""},"modified":"2025-01-31T05:51:32","modified_gmt":"2025-01-31T05:51:32","slug":"usos","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.alquera.com\/it\/sulfato-de-potasio\/usos\/","title":{"rendered":"Usi del solfato di potassio"},"content":{"rendered":"

Il solfato di potassio<\/strong><\/a> o solfato di potassio \u00e8 un composto chimico con formula K2SO4<\/strong>che si presenta come polvere o granuli bianchi.<\/p>\n

Il solfato di potassio viene utilizzato principalmente come fertilizzante per le colture. Il potassio (K) \u00e8 uno dei principali nutrienti delle piante e il solfato di potassio \u00e8 il modo principale per fornirlo. Viene utilizzato anche come additivo alimentare con il codice E515.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Formula chimica del solfato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Qui possiamo vedere la formula chimica del solfato di potassio e altre propriet\u00e0 chimiche del solfato di potassio:<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Altri nomi<\/th>\nArcanita
\nSolfato di potassio
\nSale dipotassico di acido solforico
\nSolfato di di-potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula chimica<\/th>\nK2<\/sub>SO4<\/sub><\/td>\n<\/tr>\n
Numero CAS<\/th>\n7778-80-5<\/td>\n<\/tr>\n
Propriet\u00e0 fisiche<\/th>\n<\/tr>\n
Aspetto<\/th>\nsolido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/th>\n2,66 g\/cm3<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
Propriet\u00e0 chimiche<\/th>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0 in acqua<\/th>\n111 g\/L (20 \u00b0C)
\n120 g\/L (25 \u00b0C)
\n240 g\/L (100 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
<\/th>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Famiglia<\/th>\nsolfato<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Dove trovare il solfato di potassio<\/h2>\n

Fonti naturali:<\/strong> Le fonti naturali di solfato di potassio sono i sali che contengono grandi quantit\u00e0 di magnesio. I minerali sono: kainite, sch\u00f6nite, leonite, langbeinite, glaserite, polialite.<\/p>\n

Sintesi:<\/strong> \u00c8 molto comune ottenerlo per sintesi nell'industria. Pu\u00f2 essere sintetizzato attraverso la reazione dell'acido solforico con l'idrossido di potassio; la formula \u00e8 la seguente: H2<\/sub>SO4<\/sub> + 2KOH -> K2<\/sub>SO4<\/sub> + 2H2<\/sub>O.<\/p>\n

 Usi del solfato di potassio<\/h2>\n