La dureté de l'eau est la somme des concentrations de calcium et magnésium qui existent dans l'eau. L'eau dure se forme dans les eaux qui traversent des dépôts de calcaire, de craie ou de gypse composés principalement de carbonates, de bicarbonates et de sulfates de calcium et de magnésium.
C'est l'un des paramètres les plus étudiés et les plus nommés lorsqu'on parle de la QUALITÉ DE L'EAU.
POURQUOI LA DURETÉ DE L'EAU EST IMPORTANTE
La teneur en ions calcium et magnésium est importante,
VALEURS DE L'EAU DURE/MOLLE
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COMMENT MESURER LA DURETÉ DE L'EAU
MESURER LA DURETÉ DE L'EAU
La dureté de l'eau est la mesure traditionnelle de la capacité de l'eau à réagir avec le savon,
L'eau dure nécessite beaucoup plus de savon pour produire de la mousse. L'eau dure est souvent
produit un dépôt notable de précipité (par exemple, des métaux insolubles, des savons ou des sels) en
les conteneurs, y compris "l'anneau de baignoire". Elle n'est pas causée par une seule substance mais par une
variété d'ions métalliques polyvalents dissous, principalement du calcium et du magnésium
bien que d'autres cations (par exemple, l'aluminium, le baryum, le fer, le manganèse, le strontium, etc.
et le zinc) y contribuent également. La dureté est le plus souvent exprimée en milligrammes de
équivalent de carbonate de calcium par litre. Eau contenant du carbonate de calcium à
Une concentration inférieure à 60 mg/l est généralement considérée comme douce ; 60-120 mg/l,
modérément dur ; 120-180 mg/l, dur ; et plus de 180 mg/l, très dur (McGowan,
2000). Bien que la dureté soit causée par les cations, elle peut également être discutée en termes de
dureté carbonatée (temporaire) et non carbonatée (permanente)
Hard l'eau potable peut avoir des effets bénéfiques modérés sur la santé. Elle peut poser des problèmes critiques dans les milieux industriels, où la dureté de l'eau est surveillée afin d'éviter des pannes coûteuses dans chaudières, tours de refroidissementet autres équipements qui manipulent l'eau. Dans le cadre domestique, l'eau dure est souvent indiquée par un manque de mousse formation lorsque savon est agité dans l'eau, et par la formation de calcaire dans les bouilloires et les chauffe-eau.[2] Partout où la dureté de l'eau est un problème, adoucissement de l'eau est couramment utilisé pour réduire les effets néfastes de l'eau dure.
UN APPORT EXCESSIF DE CALCIUM ET DE MAGNÉSIUM
Dans une large mesure, les individus sont protégés des apports excessifs en calcium par un mécanisme d'absorption et d'élimination intestinale étroitement régulé par l'action de la 1,25-dihydroxyvitamine D, la forme hormonale active de la vitamine D. Lorsque le calcium est
absorbé en excès par rapport aux besoins, l'excès est excrété par les reins chez les personnes en bonne santé.
qui ne présentent pas d'insuffisance rénale. Le souci d'un apport excessif en calcium est dirigé
principalement à ceux qui sont sujets au syndrome du lait alcalin (présence simultanée de
LA DURETÉ DANS L'EAU POTABLE
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d'hypercalcémie, d'alcalose métabolique et d'insuffisance rénale) et d'hypercalcémie.
Bien que le calcium puisse interagir avec le fer, le zinc, le magnésium et le phosphore au sein du
intestinale, réduisant ainsi l'absorption de ces minéraux, les données disponibles ne
suggèrent que ces minéraux sont appauvris lorsque les humains consomment des régimes alimentaires contenant
le calcium au-dessus des niveaux recommandés. Par exemple, même si des apports élevés de
Le calcium peut exercer des effets aigus sur l'absorption du fer, mais il n'y a aucune preuve d'une réduction de l'absorption du fer.
le statut ferrique ou les réserves de fer avec une supplémentation en calcium à long terme.
Consommation excessive :
La principale cause d'hypermagnésémie est l'insuffisance rénale associée à une
une diminution significative de la capacité à excréter le magnésium. Augmentation de l'apport en magnésium
Les sels peuvent provoquer un changement temporaire et adaptable des habitudes intestinales (diarrhée), mais rarement...
provoque une hypermagnésémie chez les personnes ayant une fonction rénale normale. L'eau potable dans
dans lesquelles le magnésium et le sulfate sont tous deux présents à des concentrations élevées (supérieures à 10 %).
environ 250 mg/l chacun) peut avoir un effet laxatif, bien que les données suggèrent que
les consommateurs s'adaptent à ces niveaux au fur et à mesure que l'exposition se poursuit. Les effets laxatifs ont également
a été associée à une consommation excessive de magnésium pris sous forme de suppléments,
mais pas avec le magnésium dans l'alimentation.
RÉFÉRENCES
https://en.wikipedia.org/wiki/Hard_water
https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/hardness.pdf