Dureza da água

A dureza da água é a soma das concentrações de cálcio e magnésio que existem na água. A água dura forma-se em depósitos de calcário, giz ou gesso compostos principalmente de carbonatos, bicarbonatos e sulfatos de cálcio e magnésio.

É um dos parâmetros mais estudados e nomeados quando se fala sobre o QUALIDADE DA ÁGUA.

PORQUE É IMPORTANTE A DUREZA DA ÁGUA

O conteúdo de iões de cálcio e magnésio é importante,

VALORES DE ÁGUA DURA/MACIA


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COMO SE MEDE A DUREZA DA ÁGUA


MEDIÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA

 

A dureza da água é a medida tradicional da capacidade da água para reagir com o sabão,
água dura que requer consideravelmente mais sabão para produzir uma espuma. Água dura muitas vezes
produz um depósito notável de precipitado (por exemplo, metais insolúveis, sabões ou sais) em
contentores, incluindo "anel de banheira". Não é causado por uma única substância, mas por um
variedade de iões metálicos polivalentes dissolvidos, predominantemente cálcio e magnésio
catiões, embora outros catiões (por exemplo, alumínio, bário, ferro, manganês, estrôncio, etc.)
e zinco) também contribuem. A dureza é mais comumente expressa em miligramas de
equivalente de carbonato de cálcio por litro. Água contendo carbonato de cálcio em
concentrações inferiores a 60 mg/l é geralmente considerada como mole; 60-120 mg/l,
moderadamente duro; 120-180 mg/l, duro; e mais de 180 mg/l, muito duro (McGowan,
2000). Embora a dureza seja causada por cátions, também pode ser discutida em termos de
dureza carbonatada (temporária) e não carbonatada (permanente)

Difícil água potável pode ter benefícios moderados para a saúde. Pode colocar problemas críticos em ambientes industriais, onde a dureza da água é monitorizada para evitar avarias dispendiosas em caldeirastorres de arrefecimentoe outros equipamentos que manipulam água. Em ambientes domésticos, a água dura é frequentemente indicada pela falta de espuma formação quando sabão é agitado na água, e pela formação de calcário em chaleiras e aquecedores de água.[2] Onde quer que a dureza da água seja uma preocupação, amaciamento de água é normalmente utilizado para reduzir os efeitos adversos da água dura.

INGESTÃO DE CÁLCIO E MAGNÉSIO EM EXCESSO

Em grande medida, os indivíduos são protegidos do excesso de ingestão de cálcio por um mecanismo de absorção e eliminação intestinal regulado através da acção de 1,25-di-hidroxivitamina D, a forma hormonalmente activa da vitamina D. Quando o cálcio é
absorvido em excesso de necessidade, o excesso é excretado pelo rim em pessoas saudáveis
que não têm insuficiência renal. A preocupação pelo consumo excessivo de cálcio é dirigida
principalmente para aqueles que são propensos à síndrome do álcali do leite (a presença simultânea
DUREZA NA ÁGUA POTÁVEL
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de hipercalcemia, alcalose metabólica e insuficiência renal) e hipercalcemia.
Embora o cálcio possa interagir com o ferro, o zinco, o magnésio e o fósforo dentro da
intestino, reduzindo assim a absorção destes minerais, os dados disponíveis não
sugerem que estes minerais estão esgotados quando os seres humanos consomem dietas contendo
cálcio acima dos níveis recomendados. Por exemplo, ainda que os consumos elevados de
o cálcio pode exercer efeitos agudos na absorção do ferro, não há provas de redução
estado do ferro ou armazéns de ferro com suplementação de cálcio a longo prazo.

Excesso de ingestão:

A principal causa da hipermagnesaemia é a insuficiência renal associada a uma
capacidade significativamente reduzida de excreção de magnésio. Aumento do consumo de magnésio
os sais podem causar uma alteração temporária adaptável dos hábitos intestinais (diarreia), mas raramente
causa hipermagnesaemia em pessoas com função renal normal. Água potável em
que tanto o magnésio como o sulfato estão presentes em concentrações elevadas (acima
aproximadamente 250 mg/l cada) pode ter um efeito laxante, embora os dados sugiram que
os consumidores adaptam-se a estes níveis à medida que as exposições continuam. Os efeitos laxantes têm também
foi associado ao consumo em excesso de magnésio tomado sob a forma de suplementos,
mas não com magnésio em dieta.

REFERÊNCIAS

https://en.wikipedia.org/wiki/Hard_water
https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/hardness.pdf

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