Le acide oxalique est un acide carboxylique de formule H2C2O4 peut également être décrit comme HOOCCOOH, c'est un acide organique saturé, à chaîne normale, considéré comme très fort. Parmi ses propriétés les plus importantes, il est soluble dans l'alcool et dans l'eau, cristallise dans l'eau sous forme dihydratée avec la formule C2H2O4.2H2O, son point de fusion hydraté est de 101,5 0C. Lorsqu'il est chauffé, il se décompose, libérant du dioxyde de carbone (CO ).2), le monoxyde de carbone (CO) et l'eau.
Il se trouve naturellement sous forme d'oxalate de calcium ou de potassium, dans les racines et les rhizomes de nombreuses plantes, il est présent en petites quantités dans de nombreux aliments, tels que le cacao, les noix, les haricots et également dans les feuilles de nombreuses plantes telles que les épinards, le persil, les blettes, etc.....
Il existe plusieurs façons de produire industriellement de l'acide oxalique, l'une d'entre elles est l'oxydation des hydrates de carbone tels que l'amidon, il peut également être produit avec du monoxyde de carbone et de l'hydroxyde de sodium, mais les plus couramment utilisées industriellement sont la première avec deux oxydations successives, en utilisant l'acide nitrique et l'oxygène de l'air, et la seconde à partir du méthanoate de sodium.
Ses principales caractéristiques physiques sont : goût amer, solide cristallin incolore, partiellement soluble dans l'eau, l'éthanol et les solvants.
Utilisations de l'acide oxalique
Parmi les principales utilisations et applications de acide oxalique dihydraté sont :
- Traitement des surfaces métalliques.
- Élimination de la rouille sur les métauxnotamment sur les pièces chromées, largement utilisées sur les bicyclettes.
- Dans la construction, il est utilisé pour polissage des solsle marbre et d'autres surfaces.
- En navigation, pour nettoyage de la fibre de verre.
- Sur apiculture éradique l'acarien varroa qui attaque les abeilles.
- Blanchiment et protection des textiles, du bois et du cuir.
- Fixation des colorants dans le tissu de laine.
- Fabrication de matières plastiques.
- En gravimétrie, il est utilisé pour la précipitation de l'argent, de l'or, du cuivre, du mercure, etc.
- Comme agent de nettoyage pour les salles de bains, les cuisines, les carreaux, les sols, etc. dans les ménages et l'industrie.
- Dans la lessive, il est utilisé pour enlever les taches et blanchir.
Propriétés physiques/chimiques
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ACIDE OXALIQUE OU ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE |
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| FORMULE CHIMIQUE | ||
| FORMULE SEMI-DÉVELOPPÉE | HOOC-COOH | |
| FORMULE MOLÉCULAIRE | C2H2O4 | |
| IDENTIFICATEURS | ||
| NUMÉRO CAS | 144-62-7 | |
| PROPRIÉTÉS PHYSIQUES | ||
| ASPECT | Cristaux blancs/poussière | |
| DENSITÉ | 1900 kg/m31,9 g/cm3 | |
| MOLAR MASS | 90,03 g/mol | |
| POINT DE FUSION | 374,65 K (102 °C) | |
| POINT D'ÉBULLITION | 638,15 K (365 °C) | |
| POINT DE DÉCOMPOSITION | 462,65 K (190 °C) | |
| PROPRIÉTÉS CHIMIQUES | ||
| ACIDITÉ | 1,19 pKa | |
| SOLUBILITÉ DANS L'EAU | 9,5 g/100 mL (15 °C) | |
Précautions d'emploi d'acide oxalique dihydraté
Bien que son utilisation soit très courante, il faut tenir compte du fait qu'il s'agit d'un acide et qu'il faut donc prendre toutes les précautions nécessaires lors de sa manipulation, en portant toujours des gants et en évitant tout contact avec la matière. Il provoque de fortes irritations dans la bouche, l'œsophage, l'estomac et provoque des lésions rénales, à haute dose il est mortel car il crée une obstruction rénale et des convulsions, il est le principal composant des calculs rénaux. Il est facilement absorbé par les muqueuses et la peau et provoque des troubles de la circulation sanguine et des lésions rénales. Il s'agit d'un irritant oculaire grave et un contact prolongé provoque des dommages irréversibles.
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