Il kit di incisione elettrolitica per lastre di ferro è un kit con il quale avrete a disposizione i componenti chimici per realizzare le vostre lastre di ferro incise personalizzate.
CONTENUTO DEL KIT PER L'INCISIONE ELETTROLITICA DELLE LASTRE DI FERRO
Il kit comprende:
- 15 unità di Piastre di ferro
- 250g Solfato di rame
- 250g Cloruro di sodio (sale comune)
- 3 Tazze in polipropilene di 250 ml.
Il kit non comprende:
- Smalto per unghie
- Alcool/Acetone per la pulizia
- Carta vetrata di diverse grane
PASSO DOPO PASSO COME INCIDERE LE LASTRE DI FERRO
Vi mostriamo in video il procedimento dettagliato passo per passo
- Mettete il solfato di rame e il cloruro di sodio (sale comune) in un bicchiere d'acqua. 3 cucchiai di ciascuno.
- Prendete la piastra di ferro
- Pulire molto bene l'intera superficie con alcool, anche carteggiando se ci sono residui di ruggine.
- Coprire bene un lato del foglio con il nastro adesivo e creare un bordo sull'altro lato.
- Potete realizzare un disegno sul pezzo con lo smalto, usare la penna o il punzone per ottenere tratti più fini. Si può anche usare un adesivo, oppure usare la carta da lucido e utilizzare il proprio stencil.
- Immergere il pezzo e lasciarlo per 1-2 ore. Più a lungo la lastra rimane nella soluzione, più si incide.
- Ogni 15 minuti rimuovere lo strato rossastro che si forma.
- Rimuovere la piastra e immergerla in acqua,
- Pulire la lamiera: rimuovere il nastro adesivo e lo smalto con acetone, quindi carteggiare bene la superficie con carta vetrata multigrana.
COSA SI IMPARA DA QUESTO ESPERIMENTO
- La reazione tra ferro e solfato di rame permette di studiare la corrosione elettrochimica del ferro, dove lo ione rame agisce come agente ossidante.
- Permette di vedere i due elementi in una reazione di ossidoriduzione, in quanto il ferro viene ossidato in soluzione e lo ione rame viene ridotto a rame metallico e depositato sul ferro.
- Questo esperimento permette di vedere come una sostanza chimica attiva agisce sul metallo.
SPIEGAZIONE TECNICA
Reazione redox. Este experimento muestra una aplicación práctica de una reacción de oxidación-reducción.
El concepto que tenemos de oxidación del hierro es la capa de óxido de hierro que se deposita sobre su superficie al oxidarse con el aire. Es una capa de Fe2O3 (óxido de hierro) . En este caso el hierro en vez de oxidarse con oxígeno se va a oxidar con el ión cobre. El hierro, Fe, se va a oxidar a ion Hierro, Fe2+ y Fe3+ pasando a la disolucíón (esto hace que la disolución cambie de color)
Por otro lado el ion cobre Cu2+ del sulfato se va a reducir a cobre Cu. Esto se podrá ver por una fina capa de color rojo que se deposita sobre el hierro. Esta capa no se fija y se puede retirar fácilmente de la placa.
Las reacciones que se están dando por tanto son:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
Il ruolo del sale comune, il cloruro di sodio, è quello di facilitare il movimento degli elettroni per lo svolgimento della reazione.
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