Natriumacetat Trihydrat

Natriumacetat, auch Natriumethanoat genannt, ist eine chemische Verbindung mit der Formel NaC2H3O2. Es ist das Natriumsalz der Essigsäure und wird häufig zur pH-Regulierung und als Lebensmittelzusatzstoff verwendet. Es wird auch in Experimenten zur Herstellung von heißem Eis verwendet, da es die Besonderheit hat, in bestimmten Situationen in einer exothermen Reaktion sofort zu kristallisieren.

IDENTIFIZIERUNG UND EIGENSCHAFTEN VON NATRIUMACETAT

Name: Natriumacetat
Synonyme: Essigsäure, Natriumsalz, Trihydrat.
Chemische FormelCH3COONa 3H2O
CAS: 6131-90-4
EC: 204-823-8

• Erscheinungsbild: Solide
• Farbe: Weiß
• Geruch: Geruchlos
• pH-Wert: 8,9 (0,1m Lösung)
• Siedepunkt: 122,8 ºC
• Gefrier-/Schmelzpunkt: 57,8 ºC
• Löslichkeit: Löslich in Wasser
• Spezifische Schwerkraft/Dichte: 1,45
• Molekulargewicht: 136,08

VERWENDUNGEN VON NATRIUMACETAT TRIHYDRAT

• Natriumacetat wird in der Textilindustrie zur Beseitigung von Schwefelsäurerückständen verwendet.
• In der Textilindustrie dient es auch als Photoresist, insbesondere wenn Farbstoffe auf Anilinbasis verwendet werden.
• Die Lösung aus Essigsäure und Natriumacetat dient als Pufferlösung, um den pH-Wert auf einem bestimmten Wert zu halten.
• Es wird auch in thermischen Handwärmertaschen verwendet. In Beuteln, deren Inhalt durch Erhitzen für eine bestimmte Zeit gepresst wird und dadurch aushärtet.

SOFORTIGE KRISTALLISATION VON NATRIUMACETAT

Natriumacetat hat die Besonderheit, in einer gesättigten Lösung sofort zu kristallisieren. Um diese sofortige Kristallisation zu erreichen, muss man 200 g des Produkts in 50 ml Wasser auflösen und während des Auflösens erhitzen. Da es sich um ein hydratisiertes Produkt handelt, gibt das Produkt selbst beim Erhitzen Wasser ab.

Anschließend lässt man sie abkühlen. Sobald sie auf unter 40º abgekühlt ist, kristallisiert sie sofort, wenn eine Störung in die Lösung eingebracht wird.

Da es sofort kristallisiert, erwärmt es sich. Dieses Experiment ist daher auch bekannt als heißes Eis. Weitere Informationen zu diesem Experiment finden Sie hier: Experiment mit heißem Eis